水質分析化驗方法

一、硬度和鈣離子、鎂離子的測定
(一)總硬度的測定
1、原理
鈣離子和鎂離子都能與EDTA形成穩定的絡合物,其絡合穩定常數分別爲1010.7和108.7.考慮到EDTA受酸效應的影響,將溶液PH值控制爲10時,鈣、鎂離子都與EDTA完全絡合,因此在此條件下測定的應是兩者的總量,即總硬度。
2、主要試劑
(1)氨一氯化铵緩沖溶液(PH=10)稱取67。5g氯化铵溶于200ml水中,加入570ml氨水,用水稀釋**1000Ml;
(2)三乙醇胺   1+1水溶液;
(3)酸性铬蓝K-萘酚绿B(简称K-B)混合指示剂   称取1g酸性铬蓝K和2.5g萘酸绿B置于研钵中,加50g干燥的分析纯硝酸钾磨细混匀。
(4)EDTA标准溶液   C(EDTA)=0.01mol/L或C(1/2EDTA)=0.02mol/L.
3、測定步驟
取50.00ml水樣(必要時先用中速濾紙過濾後再取樣)于250ml錐形瓶中,加10mlPH=10的緩沖溶液,加入少許K-B指示劑,用EDTA標准溶液滴定**溶液由紅色變爲藍色時即爲終點,記下所消耗的EDTA標准溶液的體積.水樣的總硬度X爲

 
式 中   C(1/2EDTA)——取1/2EDTA为基本单元时的浓度,mlo/L;
V1——滴定時消耗的EDTA溶液體積,ml;
V——所取水樣體積,ml。
總硬度以CaCO3計時

式 中   M(CaCO3)——COCO3的摩爾質量,g/mol;
C(EDTA)——EDTA溶液的濃度,mol/L.
(二)鈣離子的測定
1、EDTA滴定法
(1)原理   溶液PH≥12时,水样中的镁离子沉淀为Mg(OH)2,這時用EDTA滴定,鈣則被EDTA完全絡合而鎂離子則無幹擾。滴定所消耗EDTA的物質的量即爲鈣離子的物質的量。
(2)主要試劑
①氢氧化钾溶液   20%;
②EDTA标准溶液  C(EDTA)=0.01mol/L;
③鈣黃綠素-酚酞混合指示劑
(3)测定步骤   用移液管移取水样50ml(必要时过滤后再取样)于250ml锥形瓶中,加1+1盐酸数滴,混匀,加热**沸30s,冷却后加20%氢氧化钾溶液5ml,加少许混合指示剂,用EDTA标准溶液滴定**由黄绿色荧光突然消失并出现紫红色时即为终点,记下所消耗的EDTA标准溶液的体积。钙离子的含量X为

式中   C(EDTA)——EDTA溶液的浓度,mol/L;
V2——滴定時消耗EDTA溶液的體積,ml;
V——所取水樣的體積,ml;
40.08——鈣離子的摩爾質量,g/mol..
(三)鎂離子的測定
1、EDTA滴定法
(1)原 理   由硬度测定时得到的钙离子和镁离子的总量,减去由本节中测得的钙离子的含量即得镁离子的含量。
水樣中鎂離子的含量爲
 
式 中   C(EDTA)——EDTA标准溶液的浓度,mol/L;
V1——滴定總硬度時消耗的標准溶液體積,ml;
V2——滴定鈣時消耗的標准溶液體積,ml;
V——所取水樣體積,ml;
24.30——鎂離子的摩爾質量,g/mol.
三、堿度的測定
堿度又稱耗酸量,即單位體積水樣能夠接受氫質了的物質的量。